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Hallo!
Wir haben heute ein neues Thema angefangen, das ist mir aber noch nicht ganz klar. Wir sollen anhand der Formeln feststellen, ob die Stoffe den Strom leiten oder nicht. Dann sollen wir noch bestimmen, ob es sich um echte, potenzielle, starke oder schwache Elektrolyten handelt... hier erstmal die Verbindungen:
a) dest. Wasser
b) 1mol HCl
c) Schmelze von Zinkbromid [mm] ZnBr_{2}
[/mm]
d) 0,5 mol Ammoniaklösung [mm] NH_{3}
[/mm]
e) Glucoselösung [mm] C_{6}H_{12}O_{6}
[/mm]
f) 1 mol Phenollösung [mm] C_{6}H_{5}OH
[/mm]
g) 0,5 mol Kaliumchlorid KCl
h) 65% Salpetersäure [mm] HNO_{3}
[/mm]
so, dann würd ichs erstmal so machen:
a) leitet nicht
b) leitet
c) leitet, wegen Zink (Metall)
d) leitet
e) leitet nicht
f) leitet nicht
g) leitet
h) leitet nicht
... bestimmt irgendwas falsch (hab eigentlich geraten), könnt ihr mir erklären, woran man das nun erkennt???
dann, was für Elektrolyten es sind:
a) keine ahnung???
b) starker, potenzieller Elektrolyt
c) schwacher Elektrolyt
d) keine Ahnung???
e) potenzieller, schwacher Elektrolyt
f) " "
g) Echter, starker Elektrolyt
h) keine Ahnung???
hab ich aber auch nur geraten, woran erkennt man das???
schonmal ein danke im vorraus;)!
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Hi, Mr.X,
wie ich sehe, hast Du Dich wirklich nicht entmutigen lassen! Gut so!
Mal sehen, ob ich Dir wieder ein bissl helfen kann!
> Wir sollen anhand der Formeln
> feststellen, ob die Stoffe den Strom leiten oder nicht.
> Dann sollen wir noch bestimmen, ob es sich um echte,
> potenzielle, starke oder schwache Elektrolyten handelt...
> hier erstmal die Verbindungen:
Was mit "potentiellen" Elektrolyten gemeint ist, weiß ich nicht sicher, aber vermute was (siehe weiter unten)!
> a) dest. Wasser
> b) 1mol HCl
Meinst Du wirklich "1mol HCl" oder vielmehr: 1-molare HCl?
1 mol HCl ist ja lediglich eine Stoffmenge.
Wenn's als Gas vorliegt: Kein Leiter! Wenn's in wässriger Lösung ist: Leiter.
Nun: Da weiter hinten immer die "Lösung" extra erwähnt wird, vermute ich hier: Keine Lösung; demnach: kein Leiter.
Aber: Potentieller Leiter.
> c) Schmelze von Zinkbromid [mm]ZnBr_{2}[/mm]
> d) 0,5 mol Ammoniaklösung [mm]NH_{3}[/mm]
> e) Glucoselösung [mm]C_{6}H_{12}O_{6}[/mm]
> f) 1 mol Phenollösung [mm]C_{6}H_{5}OH[/mm]
> g) 0,5 mol Kaliumchlorid KCl
> h) 65% Salpetersäure [mm]HNO_{3}[/mm]
>
> a) leitet nicht
bzw. gaaanz, gaaanz wenig; aber wohl richtig!
> b) leitet
Meine obige Bemerkung beachten: HCl in reiner Form (als Gas) leitet nicht!
> c) leitet, wegen Zink (Metall)
Naja: Nicht nur wegen des Metalls, sondern weil in Schmelze "frei" bewegliche Ionen [mm] (Zn^{2+} [/mm] und [mm] Br^{-}) [/mm] vorliegen.
> d) leitet
Richtig: wegen der Ionen [mm] NH_{4}^{+} [/mm] und [mm] OH^{-}, [/mm] die in Lösung frei beweglich sind.
> e) leitet nicht
Richtig: keine Ionen.
> f) leitet nicht
in Wasser schon, denn Phenol (alter Name: Carbolsäure) kann Protonen ageben, ist eine schwache Säure. Und Säuren leiten in wässriger Lösung alle den Strom. (Und als Lösung ist's ja vorgesehen!)
> g) leitet
Wieder die Einschränkung: In Wasser gelöst oder auch als Schmelze: Richtig, da [mm] K^{+} [/mm] und [mm] Cl^{-}-Ionen [/mm] vorliegen.
In reiner, fester Form: nein!
Und da weder (wie in c) von einer "Schmelze", noch (wie in d) von einer Lösung die Rede ist, vermute ich: Reines, festes KCl. Daher: kein Leiter, aber "potentieller" Leiter.
> h) leitet nicht
Sicher falsch, da Salpetersäure als starke Säure in wässriger Lösung Ionen bildet, die den Strom gut leiten!
> könnt ihr mir erklären, woran man das nun erkennt???
Naja: Daran, ob "frei bewegliche" Ionen vorliegen: Dann ist's auch ein Leiter!
mfG!
Zwerglein
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Hallo!
Natürlich habe ich nicht aufgegeben;)! Wär ja auch doof wegen einer Klausur, zwar hat uns unsere Chemielehrerin nicht gerade ermutigt ("Ich glaube einige sind hier fehl am platze", wobei sie keine namen genannt hat...) aber ich schaff das schon irgendwie;)!
So, zm Thema,
das mit den Stoffen, welche leiten und welche nicht, habe ich verstanden.
Dafür erstmal DANKE;)!
Jetzt zum Thema Elektolyt:
wir haben gelernt, dass es
echte: Stoffe, die im festen Aggregatzustand aus Ionen aufgebaut sind
potenzielle: Stoffe mit einer atomaren Atombindung, die durch Reaktion mit
Wasser zu Ionen werden
starke: Stoffe, die in Lösungen praktisch vollständig in Ionen zerfallen
schwache: Stoffe, die in Lösungen nur teilweise in Ionen zerfallen
... gibt!
Okay, demnach wäre es wie folgt:
a) potenziell (?)
b) echt, stark
c) echt, stark
d) echt, stark
e) ?
f) echt, stark
g) echt, stark
h) stark
richtig=?
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Hi, Mr.X,
> Hallo!
> Natürlich habe ich nicht aufgegeben;)! Wär ja auch doof
> wegen einer Klausur, zwar hat uns unsere Chemielehrerin
> nicht gerade ermutigt ("Ich glaube einige sind hier fehl am
> platze", wobei sie keine namen genannt hat...)
Der alte Spruch! Kann's bald nicht mehr hören!
Sei großzügig: Verzeih' ihr!
> aber ich
> schaff das schon irgendwie;)!
Aber schon sooo!
> So, zum Thema,
> das mit den Stoffen, welche leiten und welche nicht, habe
> ich verstanden.
> Dafür erstmal DANKE;)!
Trotzdem: Immer nachfragen, auch wenn's nur Kleinigkeiten sind!
> Jetzt zum Thema Elektolyt:
> wir haben gelernt, dass es
> echte: Stoffe, die im festen Aggregatzustand aus Ionen
> aufgebaut sind
> potenzielle: Stoffe mit einer atomaren Atombindung, die
> durch Reaktion mit
> Wasser zu Ionen werden
> starke: Stoffe, die in Lösungen praktisch vollständig in
> Ionen zerfallen
> schwache: Stoffe, die in Lösungen nur teilweise in Ionen
> zerfallen
> ... gibt!
Das ist es, was ich am Forum so liebe: Auch ich lerne dazu! (Wirklich!)
> Okay, demnach wäre es wie folgt:
> a) potenziell (?)
Glaub' ich nicht, dass es so gemeint ist, denn die Reaktion
[mm] H_{2}O [/mm] + [mm] H_{2}O \to H_{3}O^{+} [/mm] + [mm] OH^{-} [/mm] findet nur in so geringem Maße statt, dass sie wohl in diesem Zusammenhang keine Rolle spielt. Dest. Wasser gilt eher als "Nichtleiter".
> b) echt, stark
Nein! HCl ist ein Gas.
Nach Deiner Erklärung aber sind "echte" Elektrolyte ausschließlich SALZE
(= Verbindungen aus Metall + Nichtmetall),
also in Deinen Beispielen: [mm] ZnBr_{2} [/mm] und KCl.
> c) echt, stark
Richtig! (siehe oben)
> d) echt, stark
Nein: Nicht "echt", sondern "potentiell", denn Ammoniak [mm] (NH_{3} [/mm] ist als Molekülverbindung so aufgebaut, dass hier nur Atombindungen vorhanden sind. Erst mit Wasser bilden sich die Ionen.
"Stark" hätte ich zwar schon gesagt, aber nach Deiner Erklärung ("praktisch vollständig in Ionen zerfallen") gilt das nicht - danach wäre es schwach! Naja: Grenzfall!
> e)
kein Leiter
> f) echt, stark
Nein: Molekülverbindung, die erst mit Wasser Ionen bildet ("potenziell") und zudem nicht allzu viele: schwach.
> g) echt, stark
Jo! Salz, das in Lösung praktisch vollständig dissoziiiert.
> h) stark
Ja! Und: potenziell, da [mm] HNO_{3} [/mm] durch Atombindungen zusammengehalten wird (nur NICHTmetallatome!), und erst mit Wasser Ionen bildet.
mfG!
Zwerglein
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Ham' wa wieda was dazu gelernt:D
Danke, ich muss meine Logik nochmal überarbeiten...
Und sorry,
>Der alte Spruch! Kann's bald nicht mehr hören!
>Sei großzügig: Verzeih' ihr!
bekomme die Klausur noten ja eh erst morgen (sage dann bescheid:D)
vielen dank und mfg bis zum nächsten mal;)!
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naja, hab ja gesagt das ich bescheid sag => 2 punkte (=5)... wie vorraus gesehen. aber ich werd mich jetzt extensiv mit meinem nachbar auf vorbereiten.
danke nochmal;)!
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 17:15 Mo 28.11.2005 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, Mr.X,
tut mir Leid!
Aber Du packst das!
mfG!
Zwerglein
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