Ionisierungsenergie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:12 Fr 24.10.2008 | | Autor: | Dinker |
Hab mir gerade überlegt, ob Stickstoff oder Chlor die grössere Ionisierungsenergie hat?
Chlor hat eine grössere Rumpflaung (2 grösser), dafür aber einen grösseren Radius. Doch wie stark fällt welcher Faktor ins gewicht?
Besten Dank
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 01:02 Sa 25.10.2008 | | Autor: | Kyrill |
Hallo,
Stickstoff hat die höhere Ionisierungsenergie von den beiden Elementen.
Man kann im Allgemeinen sagen, dass der Radius eines Atoms gewichtiger ist, als die erhöhte Rumpfladung.
Du kannst Ionisierungsenergien von verschiedenen Elementen mithilfe der effektiven Kernladung abschätzen. Diese kannst du mit den Slater Regeln berechnen.
Kyrill
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