neutralisation < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 11:00 So 20.01.2008 | | Autor: | Dagobert |
hallo!
hätte noch ne frage zu einem bsp:
zur neutralisation von 20ml natronlauge der dichte 1,072g/ml wurden 34,8ml 1,0molare salzasäure verbraucht. welchen massenanteil an NaOH hat die lauge
ich hätte mal probiert über die 20ml und die dichte die masse an NaOH rauszubekommen, m(NaOH)=21,44g
über m(HCl)=n(HCl)*M(HCl) die Masse von HCl, also 36,45g
und der massenanteil wäre ja:
w(NaOH)=m(NaOH)/(m(NaOH)+m(HCl) oder?
danke!
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Hallo Dagobert,
> hätte noch ne frage zu einem bsp:
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> zur neutralisation von 20ml natronlauge der dichte
> 1,072g/ml wurden 34,8ml 1,0molare salzasäure verbraucht.
> welchen massenanteil an NaOH hat die lauge
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> ich hätte mal probiert über die 20ml und die dichte die
> masse an NaOH rauszubekommen, m(NaOH)=21,44g
> über m(HCl)=n(HCl)*M(HCl) die Masse von HCl, also 36,45g
Diese Rechnung machte leider keinen Sinn.
> und der massenanteil wäre ja:
> w(NaOH)=m(NaOH)/(m(NaOH)+m(HCl) oder?
Der Massenanteil wäre
w(NaOH)=m(NaOH)/(m(NaOH)+m(H_2O) in 1 Liter Natronlauge
Aber fangen wir von vorne an.
Die Stoffmenge an NaOH in 20 ml Natronlauge beträgt:
$n(NaOH) = 0,0348l*1mol/l = 0,0348 mol = 34,8mmol$
Also beträgt die Konzentration der Natronlauge
$c(NaOH) = [mm] \bruch{0,0348mol}{0,02l}=1,74 [/mm] mol/l$
Die Molmasse von NaOH ist M(NaOH) = 39,99711 g/mol, also enthält ein Liter Natronlauge
$n(NaOH) = 1,74mol *39,99711g/mol = 69,595 g$
Nun kannst Du deine Massenprozent ausrechnen; ein Liter Natronlauge wiegt 1072 g, daher:
$w(NaOH) = [mm] \bruch{69,595g}{1072g} [/mm] = 6,492 $%
> danke!
Bitteschön.
LG, Martinius
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