redoxreaktionen < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:36 So 27.07.2008 | | Autor: | bagira |
| Aufgabe | Welche der vorliegenden Reaktionen stellen Redoxreaktionen dar?Begründen Sie Ihre Aussage durch Angabe der entsprechenden Oxidationsstufen bzw.deren Veränderung!
[mm] a)CO_2 [/mm] + C [mm] \to [/mm] 2 CO
Da der Sauerstoff im Kohlendioxid [mm] CO_2 [/mm] die OZ hat -2,muss der Kohlenstoff hier die OZ +4 haben.also:
[mm] C^4 [/mm] + C [mm] \to 2C^2 [/mm] (redoxreaktion)
[mm] b)2Cu_2 [/mm] O + [mm] O_2 \to [/mm] 4CuO
OZ des Kupfers im [mm] Cu_2O=Cu_2O_1 [/mm] also:
2O+4e [mm] \to 2O^2 [/mm] (redox)
[mm] c)Ca(OH)_2 +2NH_4 [/mm] CL [mm] \to 2NH_3 [/mm] + [mm] 2H_2 [/mm] O [mm] +CaCl_2
[/mm]
OZ von Ca auf beiden seiten hat -2 ???(keine redox)????
[mm] d)2NH_4 [/mm] CL + Zn [mm] \to 2NH_3 [/mm] + [mm] H_2 [/mm] + [mm] ZnCl_2
[/mm]
Zn hat OZ auf der linken Seite 0 und auf der rechten +2
redox???
[mm] e)AgNO_3 [/mm] + KCl [mm] \to [/mm] AgCl+ [mm] KNO_3
[/mm]
die OZ aof beiden seiten ist gleich...(keine redoxreaktion)
|
kann dass bitte jemand korrigieren oder vervolständigen wenn was felt??danke im vorraus.MfG Rita
|
|
| |
|
Hallo Rita,
> Welche der vorliegenden Reaktionen stellen Redoxreaktionen
> dar?Begründen Sie Ihre Aussage durch Angabe der
> entsprechenden Oxidationsstufen bzw.deren Veränderung!
>
> a) [mm] $CO_2 [/mm] + C [mm] \to [/mm] 2 CO$
>
> Da der Sauerstoff im Kohlendioxid [mm]CO_2[/mm] die OZ hat -2,muss
> der Kohlenstoff hier die OZ +4 haben.also:
>
> [mm]C^4[/mm] + C [mm]\to 2C^2[/mm] (redoxreaktion)
Oxidationszahlen schreibt man grundsätzlich in römischen Ziffern!
[mm]C(+IV) + C(0) \to 2C(+II)[/mm] (redoxreaktion)
Genauer: eine Komproportionierung.
Schau die bitte noch einmal die Formelschreibweise an, indem Du mit der Maus daraufklickst! Deine Schreibweise ist optisch nicht schön und unnötig kompliziert.
> b) [mm] $2Cu_{2}O [/mm] + [mm] O_2 \to [/mm] 4CuO$
>
> OZ des Kupfers im [mm]Cu_{2}O=Cu_2O_1[/mm] also:
>
> 2O+4e [mm]\to 2O^2[/mm] (redox)
Ladungen vergessen!
$ 2O + [mm] 4e^{-} \to 2O^{2-}$ [/mm] (Reduktion)
Nur die Oxidationszahl des Luftsauerstoffs ändert sich von 0 zu -II; die des im Kupfer(I)oxid gebundenen Sauerstoffs bleibt gleich.
Kupfer wird oxidiert von +I zu +II.
$Cu(+I) [mm] \to Cu(+II)+e^{-}$ [/mm] (Oxidation)
>
> c) [mm]Ca(OH)_2 +2NH_{4}Cl \to 2NH_3+2H_{2}O +CaCl_2[/mm]
>
> OZ von Ca auf beiden seiten hat -2 ???(keine redox)????
Zahlen tiefstellen! Ja, keine Redoxreaktion. Dieser Reaktionstyp heißt Säure-Base-Reaktion.
> d) [mm]2NH_{4}Cl + Zn \to 2NH_3+H_2+ ZnCl_2[/mm]
>
> Zn hat OZ auf der linken Seite 0 und auf der rechten +2
>
> redox???
Ja, eine Reoxreaktion. Zink wird oxidiert, Protonen reduziert zu Wasserstoff.
> e) [mm]AgNO_3 + KCl \to AgCl+ KNO_3[/mm]
>
> die OZ aof beiden seiten ist gleich...(keine
> redoxreaktion)
Ja, richtig. Keine Redoxreaktion. Eine Fällungsreaktion (doppelte Umsetzung).
> kann dass bitte jemand korrigieren oder vervolständigen
> wenn was felt??danke im vorraus.MfG Rita
Ich habe deine Formeln korrigiert. Schau dir bitte noch einmal an, wie man sie ökonomischer schreibt.
LG, Martinius
|
|
|
|
